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2019年湖北成人高考化学高频考点:比较非金属性强弱的依据

2019-10-09 整编:湖北成人高考网 阅读:

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2019年湖北成人高考化学高频考点:比较非金属性强弱的依据分割线

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2019年湖北成人高考化学高频考点:比较非金属性强弱的依据
 
【导语】在成人高考考试科目中,化学有些人觉得学习起来很难,其实是你没掌握正确的方法,为了帮助考生更好的复习化学科目,下面湖北成人高考网给大家整理了2019年湖北成人高考化学高频考点:比较非金属性强弱的依据,希望对大家有所帮助。
 
比较非金属性强弱的依据
 
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
 
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
 
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
 
3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强;
 
4、与氢气化合的条件;
 
5、与盐溶液之间的置换反应;
 
6、其他,例:2Cu+S===(Δ)Cu2S Cu+Cl2===(点燃)CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S。
 
微粒半径的比较:
 
1.判断的依据 电子层数: 相同条件下,电子层越多,半径越大。
 
核电荷数: 相同条件下,核电荷数越多,半径越小。
 
最外层电子数 相同条件下,最外层电子数越多,半径越大。
 
1.具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)
 
如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
 
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li
 
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F--
 
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+
 
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

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